普通化學、2.原子、分子、離子

 2.原子、分子、離子

電子荷質比 e/m=1.76*10^8 coul/g    質子荷質比 q/m=9.63*10^4 coul/g  

質譜儀 r=√2mv/√B^2q；  r正比 √m/√q     電子重量 9.11*10^-31 kg      (√=開根號

定比定律=同化合物原子比
倍比定律=AB元素不同化合物整數比 ；遵守質量守恆

原子序=質子；質量數=質子+中子；同位素=中子不同  
                                                          ； 同素異形體=鍵結性質不同(石墨、鑽石、碳管、C60)

                                                          ；異構物=分子式同 (戊烷、異戊烷)

C=12amu ；mole=6*10^23   克原子/分子= 1mole 重量    元素分析>燃燒

元素定量分析；

燃燒分析：限定CHO組成，可得出莫耳比與實驗式

X光繞射光譜：單晶繞射，得出原子位置、鍵長、鍵角

紅外線光譜IR：以振動鑑定有機化合物官能基

紫外線光譜UV：測定共軛分子的不同吸收波長

核磁共振：原子核吸收不同無線電波，測骨架結構  *振動頻率為 1/√分子量

質譜法MS：電離化，電場分離，測分子量

氧化價數規律：

1. 元素氧化數為零。例如：Na、Mg、Cu、H2、O2、P4。
2. 單原子離子：元素的氧化數即為離子的電荷數。例如：Cu2+(＋2)、Cl– (－1)。
3. 多原子離子：各原子的氧化數總和等於其帶電荷。

               例如：SO42-中，1個硫原子和4個氧原子的氧化數總和等於－2。

4. 鹼金族元素的氧化數恆為＋1，鹼土族元素的氧化數恆為＋2，鋁恆為＋3，氟恆為－1。
5. 金屬氫化物：氫的氧化數為－1，例如：NaH、CaH2。

     非金屬氫化物：氫的氧化數為＋1，例如：HCl、H2O、NH3。

6. 一般氧化物：氧的氧化數為－2，例如：CO2、Na2O、CuO。

       過氧化物： 氧的氧化數為－1，例如：H2O2、Na2O2、BaO2。

       超氧化物：氧的氧化數為－0.5，例如：超氧化銫CsO2。

       氧氟化物：可為＋1，如O2、F2  或為＋2，如OF2

  *注意O-2 、O-

簡易有機命名(參照課本)：

R/S tan/cis + 取代基 + 主碳鍊 + 主官能基  (名稱、數量、位置、順序)

  排序要讓大權重基團盡可能相對前方
                         ：1 eth(乙基)2-4 meth(甲基)  而非 1-3 meth(甲基) 4 eth(乙基)

甲meth 乙eth 丙prop 丁but     戊pent 己hex  庚hept  辛oct  

取代基尾yl 環狀頭cyclo  苯環尾benzene                           O=C-N 醯胺amide

C-[ 1/2/3鍵]-C 烷 烯 炔 ane /ene /yne    R-OH醇alcoh-ol 、R-NH2 胺amine 

 HO-C=O 羧酸acid 、RO-C=O酯ester/-ate 、H-C=O醛alde/-al 、R-C=O酮ket-one 

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