普通化學、8.液體、固體

 8.液體、固體

離子鍵 >  氫鍵(強F.O.N配H，偶極)  > 偶極-偶極力(不對稱極性分子) > 凡德瓦(接觸面)

分子量相等時作用力大小：

            1級胺 >2級胺 >3級胺 >COOH >C三N >OH >C=O  > R-X > R-H

作用力大> 沸點高 熔點低 蒸氣壓小

離子固體晶格能計算 △ rxn = △1+2+3+...   *注意雙原子轉離子要除二，及故意寫反的△反應
   離子電荷為+2以上，靜電作用力強，熔點越大  *例外: BeX2和AlX3 ，熔點相對小(極化了)
   離子半徑越小，晶格能越大。

水合：離子溶解於極性溶劑內(水)，離子，偶極作用，半徑小，電荷強 > 大

分子偶極矩：兩個鍵合原子間的電子分佈不均產生極性，向量抵銷後為分子偶極矩。

對稱分子沒有偶極矩，屬於非極性 ex:CCl4

氫鍵：共價鍵結合其它原子的氫與另一個原子間，HF > H2O > NH3    (X-H…Y)

電負度越大，氫鍵越強，氫鍵造成更高的熔點和沸點 ，但沸點H2O > HF > NH3

倫敦分散力 (LDF)，一種凡得瓦力，非極性分子產生的瞬間偶極引力  直鏈>分支

沸點比較(難離開)：有氫鍵 > 高極性 > 低極性  ；分子量大則大， 直鏈>分支

熔點比較(易離開)：*與沸點無正相關， 分子對稱度高熔點高(para > 苯 > ortho > meta)

凝固點：溶解離子/分子越多，粒子濃度增加，凝固點下降 (不解離如葡萄糖視為1)

*常見離子融液：有長烷基的咪唑(1,3-二氮唑)  五元環兩個N帶長鏈、PF6-

立方晶體：    體面~4(r) 32  粒24  812  (電話號碼 4322 4812 )

金屬能帶模型：判斷熔點沸點

金屬=電子海：光澤，導電、導熱、延展性 ；
離子固體：靜電力大，無延展性，高熔點高沸點；網狀>離子>分子

*密度：質量/體積   原子量*晶格原子數*10 / (半徑換邊長)^3 *6

                                                        (注意6*10^23 和A是10^-8  =*10/6)  *碳2.26g/cm^3

離子晶體：

半徑相當：配位數8，中心Cs接八個點=CsCl (1/8*8) ，晶格2離子
陽離子半徑小於0.732陰離子：配位數6，CI-面心立方點，Na+晶格邊緣和中心，
                                                                                                       NaCI，晶格8離子
陽離子半徑小於0.414陰離子：配位數4，S-2組成四面體ZnS，包Zn+2

陰陽離子不相等

CaF2：Ca+2佔據面心立方點，F-佔據四面體洞  (螢石結構)   (8-4)

MgF2：Mg+2佔據體心立方點，F- 包圍立方晶格的Mg+2形成八面體  (6-3)

ScF3：Sc+3佔據簡單立方點，F-佔據簡單立方邊緣  (6-2)

碳：Sp3=鑽石，Sp2=石墨，石墨捲成奈米碳管，C60=Sp2=12五邊+20六邊型

半導體：n型>矽/鍺加5A族ns2np3，多一電子 ；p型>矽/鍺加3A族ns2np1，電洞得電子

*奈米材料：表面積特大= 熔點降低，反應速率增加

作用力大小比較：

離子晶體：優先看電量大小 +3 > +2 ，極性大作用力降低

金屬：1A: Li>Na >K>Rb>Cs >Fr(室溫融化) ；3A > 2A >1A

分子晶體：氫鍵 > 偶極 >凡德瓦  ；分子量大，直鏈=沸點高 ；對稱性高=熔點高

網狀共價 > 離子晶體 > 金屬 > 分子晶體

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