普通化學、4.酸鹼反應

 4.酸鹼反應

阿瑞尼士酸=水中生成H+        鹼=水中生成OH-           阿OH~ 不值   路EE

布瑞斯特酸=提供質子(H+)者  鹼=接受質子(H+)者 

路易士酸=接受電子(e-)對       鹼=提供電子對

克當量：產生一莫耳(H+/OH-)的(酸/鹼)之質量   *注意2元酸鹼

克當量數：___質量的(酸/鹼)產生___莫耳(H+/OH-)

            *當量數相等即可完全反應

            *辨有氧化數變化則屬氧化還原，非酸鹼 ex: Cl2 + H2O =HCl + HOCl (氧化還原) 

共軛酸鹼對：強酸/鹼的共軛酸鹼對為弱鹼/酸           H+          OH- NN3 (生成配位共價鍵)

*酸性越弱，酸解離常數Ka越小，–logka=Pka越大，Ka=提供質子能力  ；鹼為Kb
PH= –log[H+] 、POH= –log[OH-]  

ex PH7.4=log-7.4=10^0.6*10^-8，log2=0.3 10^0.6=log4 >4*10^-8M

*指示劑：pH= pKa(Hln) + log ( In- / Hln )   *通常考  In- / Hln 比例

相對酸性大小 > 同週期，高EN原子上的H較酸 OH>CH；同族，半徑大更酸IH>BrH
           含氧酸，中心原子氧化數高更酸 ，*例外:H3PO4反而酸性弱於PO3/2

酸鹼次序：

氧化數：假想物質，元素態為零，ex H2SO3，S氧化數= -1*2+2*3=+4  氧化數大多半酸性強
                中心原子氧化數越高通常越酸

酸鹼滴定：H+克當量=OH-      ；酚肽鹼性~紅色  香草藍鹼性~藍色

中和點：PH=7；當量點：H+=OH-；滴定終點：指示劑變色   (三者不同)

強電解質：

強酸>HClO4、HNO3、H2SO4、H鹵素、H3O+；強鹼> 1A族OH、2A族OH2(除Be.Mg不溶)

非電解質：CHO、醇、糖、多數有機物

酸性離子：H2 Po4/3-、HSo4/3-、HCrO4-磷亞磷.硫亞硫.草 ；

                     NH4+、Al+3、Fe+3(半徑小正電多金屬)

中性離子：1.2A族金屬陽離子，強酸共軛鹼離子                    ；鹼性離子=刪去法

              過>典>秀>麗>削>柳>丁*  >草>溜>溜>林>福>亞*   >笨>刺>探>劉>安>青*

酸強弱：HClO4 > HI > HBr > HCl > HNO3 > H2SO4 > H3O(+) > H2C2O4 > H2SO3

                                                                  嬉皮哥屢遷新家

兩性元素：氫氧化物難溶水，可溶於強酸或鹼  錫Sn鈹Be鉻Cr鋁Al鉛Pb鋅Zn鎵Ga

         安  -                 哥哥贏姑娘痛心

可溶氨水之氫氧化物：Cr(3+), Cd(2+), Ag(1+), Co(2+), Ni(2+), Cu(2+), Zn(2+)

常見沉澱：  選擇性沉澱

                                                     OH~沉(船) 胺溶了   痛哭迎個新年

加鹼生成氫氧化物沉澱，再加過量氨水溶解：Cu,Co,Ag,Cd,Zn,Ni

                捧著弟弟生氣

類金屬：B.Ge.Te.Sb.As.Si   

  呂秀蓮       共同姦淫她  

Cl Br I ：遇到Hg, Cu, Pb, Ag, Tl   汞銅鉛銀鉈   沉澱   

   劉　               備死愛錢

SO4-2：遇到   Ba、Sr、Ca、Pb  鋇鍶鈣鉛  沉澱

  各                 被贏錢共同死

CrO4 ：遇到 Ba, Ag, Pb、Hg, Cu, Sr 沉澱：

全部皆可溶： IA族 、(Li+、Na+、K+，H+)、NH4+、NO3-、ClO3-、ClO4-

大部分沉澱，記可溶：

                      哦齁 被撕開溶解

OH-  ：只遇到 IA族、鋇鍶鈣 可溶    

Na2S：硫化物S-2中IA族、IIA族、鋁、銨鹽溶水，其他沉澱

PO4-3、SO3-2、CO3-2除  IA族 、H+、NH4+外，其他沉澱

  *鹼性沉澱物+酸可溶，酸+鹼    *硫酸鹽、碳酸鹽溫度增溶解降

配位基[ NH3/CN- ]可供電子，使難溶物質 [ Ag+ CU+2 Fe+2 Ni+2](過渡)溶解

*檢驗Fe離子

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3   (紅色)

3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓

若生成Fe3[Fe(CN)6]2↓ (藍沉澱) ，則原溶液中含Fe2+；如果沒有藍色沉澱，則不含Fe2+ 。

*檢驗Ag+ 或Cu2+

加過量氨水，生成深藍色溶液([Cu(NH3)4]2+) 

常見沉澱物顏色：氯化物大多白色；溴、碘化物大多黃色；

                            硫化物大多黑色> 例外:ZnS(白、CdS(黃

常考化學反應：

磷酸與鹵化物製備鹵化氫

NaCl（s）+ H3PO4（l） → NaH2PO4（s） + HCl（g）

硝酸製作

4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)（鉑銠催化）(ΔH=−905.2kJ/mol)

2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g)                                        (ΔH=−114kJ/mol)

3NO2(g)+H2O(l) → 2HNO3(aq)+NO(g)                     (ΔH=−117kJ/mol)

電解製氯氣

2 NaCl（或KCl）+ 2 H2O → Cl2 + H 2 + 2 NaOH（或KOH）

鹽酸製備

NaCl + H2SO4  (加熱) → NaHSO4 + HCl

秒表反應

IO3− (aq) + 3HSO3− (aq) → I− (aq) + 3HSO4−(aq)            3HSO3−還原

IO3− (aq) + 5I− (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 + 3H2O (l)      如IO3− 過多，產I2 澱粉變藍

檢驗鹵素

Cl-離子：遇AgNO3溶液白色沉澱，加稀HNO3沉澱不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓

Br-離子：加AgNO3溶液淺黃色沉澱，加稀HNO3沉澱不溶解：Ag++Br-=AgBr↓

I-離子：加少量氯水再加澱粉溶液顯藍色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇澱粉變藍

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