普通化學、18.常見名詞

 18.常見名詞

1. 精密度=每次再現度    ；準確度=與真實值準確度

2. 定比定律=同化合物原子比    ；倍比定律=AB元素不同化合物整數比 

3. 道爾吞：大原子   ；湯姆森：葡萄乾布丁  ；拉塞福：a粒子撞=核 ；查兌克：撞出中子 

4. 限量試劑=最先被耗光的反應物>反應速率

5. 同位素=同原子序，中子數不同>化學性質同，物理/放射性質不同

6. 光電效應=光照金屬使放射電子(光粒子性)，頻率大能量大，必須大於最低頻率

7. 波耳氫原子光譜> En= n平方分之-K    K=1312KJ /mol = 13.6ev /個

                             能階跳躍=K(1/ n^2- 1 /n’ ^2)

8. 包立不相容= 獨特(n、l、ml、ms)  n=軌域 l=0~n-1 (spdfg) ml=方向+l..0..-l ms=自旋+-1/2

9. 穿透效應=S>P>D>F   鑭系收縮=4f軌遮蔽差，核拉電子，半徑小

10. 游離能>週期表右下最大  23 56A族例外: Be>B   N>O  Mg>Al  P>S

11. 電負度=電子親和力>週期表右上最大  非金屬>2   金屬<2   差距大~離子鍵

12. 離子鍵>組成離子半徑小>熔點高ex NaCl > KCl    NH4Cl NaOH 離子+共價

13. 共價鍵>非金屬共用外層電子，極性共價>不同原子吸引電子力不同

14. 配位鍵>共價電子對由其中一原子供應，路易士鹼供電子給酸  CO:兩個共價一個配位

15. 氫鍵>強F.O.N配H，偶極作用  H2O NH3 HF 特高熔/沸點 形成DNA螺旋

  作用力    離子鍵>氫鍵>偶極作用(極性分子) > 凡德瓦(分子量/接觸面積)

16. 理想氣體：   PV = nRT   壓力x體積 =莫耳數x 0.082x絕對溫度  STP =0℃， 1mole =22.4L

17. 亞佛加厥=同溫同壓>同體積氣體分子數相同   1amu=6*10^23 分之一

18. 分子平均速度=√8RT/√𝝿 M

19. 晶格能：

         AB晶格能= AB生成熱 – ( A昇華熱 + B鍵能(注意雙原子/2) + A游離能 + B電子親和能)

20. 理想溶液=不吸/放熱，符合拉午耳蒸氣壓定律

21. 正偏差溶液>易揮發>蒸氣壓增加 (己烷+CCl4) 

         負偏差溶液/放熱>氫鍵引力>蒸氣壓降 (丙酮+氯仿)

22. 共沸溶液>難以分餾  低沸=CCl4+甲醇 95%酒精  高沸=丙酮+CHCl3氯仿  乙醚+HCl

23. 吸熱反應=△H>0    分解、銨鹽+水生成氨氣、硝酸銨/鉀溶於水   能量左=反應物

24. 放熱反應=△H<0負   燃燒、酸鹼中和、硫酸銅溶於水     能量KJ=生成物(右邊

25. 狀態函數 > P 壓力 V 體積 T 溫度 S 熵 H 焓 E 內能 G 熱  ；  無關路徑 > q作熱，W功

26. 莫耳熱容量：1 mole上升一度    比熱：一克上升一度

27. 熱力學第一定律 ：宇宙能量定值 能量不滅

         熱力學第二定律：自發反應△Stotal>0 ；可逆反應△Stotal=0  ； 不發生△Stotal<0

        熱力學第三定律 ：純元素/化合物完整晶體 熵=0

28. 自發反應：熵增加焓減少  △G=△S-T△S  S=熵 G=焓 (鑽石~石墨) △Stotal=△Ssys+△Ssurr >0

29. 基本步驟：反應>生成    中間產物> 不存在主反應/生成內  高溫有利高活化能

30. 速率常數：

         零級反應：勻速 ；一級反應：反應與A濃度正比  ；二級反應：反應與A/B濃度正比

31. 催化劑：減少活化能/改變反應物活性

32. 布瑞斯特>酸=提供質子(H+)者  鹼=接受質子者  ；路易士>酸=接受電子(e-)對  鹼=供電子對

33. 共軛酸鹼對：強酸/鹼的共軛酸鹼對為弱鹼/酸            H+                     NH3

34. 兩性元素：可跟酸又能跟鹼反應  錫Sn鈹Be鉻Cr鋁Al鉛Pb鋅Zn鎵Ga

35. 共同離子效應：兩種含有相同離子鹽溶於水時，>抑制雙方解離>溶解度下降

36. 緩衝溶液：弱鹼/酸+其共軛酸/鹼 加新酸鹼>H+/OH-同離子效應=PH值保持穩定 >血液

37. 氧化劑 >得電子，自身還原 其他物質氧化  ；還原劑 >丟電子，自身氧化 其他物質還原

   單質+化合物 /燃燒 >必為氧化還原反應     Fe+3.Cr2-4高價氧化劑   ；NA.K鹼金還原劑

38. 伏打電池：陽極( -)氧化反應，丟e-；陰極(+)還原反應，得e-質量增；鹽橋供左右離子

39. 鉛蓄電池：陽極( -)=Pb+SO42-→PbSO4+2e-；

                             陰極(+)：PbO2+4H+.+SO42- + 2e-→PbSO4 + 2H2O

         全反應=Pb + PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O

40. 晶場理論：過度金屬中心原子d軌域在配位電子層的變化  

                                *錯合物顏色=反射的光 650紅~ 紫400  吸收波長相反(色輪判斷

41.    立體異構：幾何異構>順式反式   ；光學異構>可抵銷的不同旋光性

          結構異構>化學式相同排列不同   ；鍵結異構>不同的lp電子位置 SCN- CN- NO2-

42.能帶理論：價帶>能隙>傳導帶   能隙寬=絕緣      半導體>1-3電子伏特，激發導電

43.半導體：n型：矽/鍺加5A族ns2np3，給電子 ；p型：矽/鍺加3A族ns2np1，共價帶電洞得電子

17.常見化學反應   ↼ 18.化學名詞 ⇀ 19.公式整理