普通化學、17.常見化學反應

 17.常見化學反應     

化合反應：兩種以上物質反應生成新物質，反應通常放能，包含部分氧化還原反應

    金屬+氧氣→金屬氧化物                4Al+3O2 → 2Al2O3

    非金屬+氧氣→非金屬氧化物      C+O2  燒→ CO2 / CO

    金屬+非金屬→無氧酸鹽               2Na+Cl2  △→ 2NaCl

    鹼性氧化物+水→鹼 (部分不溶)   Na2O+H2O → 2NaOH

    酸性氧化物+水→含氧酸            CO2+H2O → H2CO3

    燃燒                                                S+O2 燒→ SO2   ；  2Mg+O2 燒→ 2MgO

分解反應：限定化合物、分解成多種物質，包含部分氧化還原反應

    氯化銀分解          2AgCl  光照→ 2Ag+Cl2↑

    碳酸鈣高温分解  CaCO3 → CaO+CO2↑

    次氯酸分解             2HClO   光照→ 2HCl+O2↑

    雙氧水分解             2H2O2    MnO2催化或 △→  O2↑+2H2O

    碳酸氫鈉分解         2NaHCO3 △→  Na2CO3+CO2↑+H2O

    硝酸銀分解             4AgNO3 △→  4Ag+4NO2↑+2O2↑

    高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4 △→  K2MnO4+MnO2+O2↑

    氫溴酸分解           2HBr  通電→ H2↑+Br2

    亞磷酸分解          4H3PO3 △→  3H3PO4+PH3↑

    排在Cu後的金屬的氧化物受熱易分解   氧化汞分解   2HgO △→  2Hg+O2↑

    金屬的氫氧化物一般分解成金屬氧化物和水    Ca(OH)2 △→  CaO+H2O

    銨鹽一般受熱分解，放氨氣     硫酸銨分解       (NH4)2SO4 △→ 2NH3↑+H2SO4

    碳酸鹽一般分解成對應金屬氧化物+CO₂↑      CuCO3 △→  CuO+CO2↑

    碳酸氫鈉分解                                           2NaHCO3 △→  Na2CO3+CO2↑+H2O

    活潑金屬硝酸鹽（K~Na）→亞硝酸鹽+O2↑；極高溫則生成對應氧化物+氮氧化物

             硝酸鉀分解[1]：2KNO3 → 2KNO2+O2↑；[2]：4KNO3 △→ 2K2O+4NO↑+3O2↑

    中等活潑金屬硝酸鹽（Mg~Cu）→金屬氧化物+NO2↑+O2↑，NO2和O2的體積比4：1

             硝酸鎂分解   2Mg(NO3)2 △→  2MgO+4NO2↑+O2↑   (300～400℃)

    不活潑金屬硝酸鹽（Hg~Au）的硝酸鹽 → 金屬+NO2↑+O2↑，NO2和O2的體積比2：1

置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物，必為氧化還原反應

                   你如假設被撕開，那美女猛 心若鐵，又喜千經，總共一百斤
鋰＞銣＞鉀＞銫＞鋇＞鍶＞鈣   ＞鈉＞鎂＞鋁＞錳＞ (碳) ＞鋅＞鉻＞鐵＞鎳＞錫＞鉛＞(氫)
＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金               比氫大=與冷水/水蒸氣/酸作用產生H2

    金屬原子與酸溶液中氫離子（H+）反應   (金屬活性表)

                  鋅和酸反應      Zn+2H+  →  2Zn2++H2↑           *鐵離子讓溶液變綠色

    金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子反應

                鋅置換亞鐵        Zn+Fe2+  →  Zn2++Fe

    金屬單質 + 鹽(溶液) →另一種金屬 + 另一種鹽

        置換其他物質

                 與H2O反應生成H2      2F2+2H2O  → 4HF+O2

                 與CO2反應生成C        4Na+3CO2  → 2Na2CO3+C

                與NH3反應生成N2      4NH3+3O2 燃燒→ 2N2+6H2O

    炭還原氧化銅  C+2CuO  △→ 2Cu+CO2↑ ：變紅產生的氣體使澄清石灰水變渾濁

    鋅加入硫酸銅溶液   Zn+CuSO4  → ZnSO4+Cu ：鋅片表面覆蓋銅，溶液藍色變無色

    銅加入硝酸銀溶液  Cu+2AgNO3  → Cu(NO3)2+2Ag ：銅片表面覆蓋銀，溶液無色變藍色

複分解反應：大多酸、鹼、鹽相互反應   

    酸鹼中和   H2SO4+2KOH  → K2SO4+2H2O

    鹼與鹽反應   2NaOH+CuSO4  → Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

    酸與鹽反應    BaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCI

    鹽與鹽反應   BaCl2+Na2SO4 → BaSO4 ↓+2NaCl

*注意沉澱表

    加鹼氫氧化物沉澱，再加過量氨水溶解：Cu,Co,Ag,Cd,Zn,Ni  剪OH~電 安姊 痛哭迎個新年

                

    類金屬：產生兩性氧化物     B.Ge.Te.Sb.As.Si    捧著弟弟生氣

  呂秀蓮       共同姦淫她  

    Cl Br I 遇到Hg, Cu, Pb, Ag, Tl   汞銅鉛銀鉈   沉澱   

   劉　               備死愛錢

    SO4-2：遇到   Ba、Sr、Ca、Pb  鋇鍶鈣鉛  沉澱

  各                 被贏錢共同死

    CrO4 遇到 Ba, Ag, Pb、Hg, Cu, Sr 沉澱

大部分沉澱，記可溶：

        哦齁             IA被撕開溶解

    OH-  ：只遇到 IA族、鋇鍶鈣 可溶    

    Na2S：硫化物S-2中IA族、IIA族、鋁、銨鹽溶水，其他沉澱

    PO4-3、SO3-2、CO3-2除  IA族 、H+、NH4+外，其他沉澱

            全部皆可溶： IA族 、Li+、Na+、K+、NH4+、NO3-、ClO3-、ClO4-

      *鹼性沉澱物+酸可溶，酸+鹼    *硫酸鹽、碳酸鹽溫度增溶解降

    配位基[ NH3/CN- ]可供電子，使難溶物質 [ Ag+ CU+2 Fe+2 Ni+2]溶解

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