普通化學、16.有機與無機物

 16.有機與無機物

有機物(簡易)：

烷：自由基取代  R-H + 鹵素  ~UV > R.  > RX   +  HX

         脫氫  高溫   拔C-C 上雙H  >  C=C  + H2       ；碳陽離子越高級越穩定

烯：加成  拆C=C雙鍵接上C-OH  C-鹵素  C-H   ；

       H優先接高級C   ；Br2(紅棕色) > 接上>無色       

炔：三鍵，NaNH2或KOH，將接鹵素烷/烯還原成炔

苯-H ： E+(缺電子物質)  傾向取代=SEAr直接代替H位   保留芳香性

             判斷=  l.p.電子數 4n+2=Ar   4n=anti-Ar (反芳香 特別不穩)    都不是=non-Ar

醇C-OH  氧化：  醛C=O   氧化： 酸HO-C=O

羥酸 HO-C=O  酯化脫水 丟H2O  產生 酯 O-C=O ；NH2 ： HN-C=O 硫胺   

醛：多倫 銀鏡反應(銀氨溶液鑑定醛，析出金屬銀)

CH有機聚合物：打斷𝝿雙鍵 以a鍵接合  

羥酸或XO-C=O：丟H2O *n，縮合聚合   ；四氟乙烯抗腐蝕強，加硫強化(蛋白質)   

C n H 2n+2  異購物數量  1  1  1  2  3  5  9 (C7H16)

苯取代基位置  ortho 鄰 \/  meta側  ㄑ  para對 - -   烯： cis大的同邊  trans 反邊

掌性* 不對稱分子  鏡像異構物(無法重疊)不等量=光學活性

無機化學反應(簡易)：

CH3COOH （醋酸） + C2H2 → CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)

鏈烷：CH4 + O2 → HCHO + H2O (600℃、一氧化氮催化，得到甲醛)

環烷：△ + H2 → CH3CH2CH3 

烯：CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br

醇：2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2↑

醚：(CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

羧酸：2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2↑  

           CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

元素表：      週期表 

1A鹼金族：  Li  Na  K  Rb  Cs  Fr  熔點.還原活性> 越往上越高  氧化物=鹼性

2A 鹼土族： Be  Mg  Ca  Sr  Ba  Ra 與水反應 > 越下越快 電解製造 ，硬水：有 Ca Mg離子  

7A鹵素    ：  F Cl Br I    F活性最大  半徑小 水合能大

8A 惰性氣體：  He Ne 氣體合成增壓

    熔沸點：           例外：汞Hg 熔 -39度；   鎵Ga  熔30度 (但沸點特高2200度)
        同族元素從上到下，金屬熔點遞減，非金屬熔點遞增    金屬最小熔點: 汞鍅銫鎵銣鉀鈉

        同周期元素隨原子序數的遞增，金屬的熔點遞增，非金屬的熔點遞減；

    金屬：左下游離小(丟電子) 非金屬：右上游離大         *鈍氣游離能大(第二、三游離能丟到

    原子半徑：越往左下越大  ；離子半徑：A- > A > A+ 等離不同原子則看核電荷大=半徑小

    電負度：對電子的吸引力 ，通常週期表右上增加，  F4.0最大，最不易丟電子

PM2.5 直徑小於2.5um  奈米 10^-8M     碘離子 過氧化氫試驗>藍色

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