9.醇 alcohol
醇-OH:sp3,O上的l.p.可當鹼,分子間氫鍵溶水、可產酸性質子氫
醇同OH數量分支越多、沸點越低;OH多則沸點高(氫鍵) ;拉電子少、R基多 : 酸性小
親水基-O-越多,碳數越少,溶解度越高 -O-C-O- > C-C-C-O-C-O- > C-C-OH
*酸性: H2SO4 > COOH (C=O共振拉) > 鹵-R-OH > 1級OH > 3級OH > 炔 >烯 >烷
*OH可擔任弱酸或弱鹼,有C-H也可進行氧化反應 (靠拔H > O-的離子穩定度比
可以用 RX; TsCl 、H-Nu;SN1/2 把OH轉成X、Nu、OH2+等好離去基;
或用強鹼 (-NaNH2-NaH-RMgX ) E1/2拔走H,得R-O-強親核
醇鹵化反應:R-OH+HX→RX+H2O (R-OH視為鹼,故HX越酸越快HI >HBr >HCl (ZnCl2輔助)
易形成R+的OH反應較快,3級醇> 2級醇> CH3 >1級醇 Cl難形成
*,3級(2級醇)走SN1 ;沒B分支的1級醇走SN2 ,SN1鹵素會重排到穩定三級碳或平衡位
*,3級(2級醇)走SN1 ;沒B分支的1級醇走SN2 ,SN1鹵素會重排到穩定三級碳或平衡位
R-OH與PX3可以改善重排,加入的不親核鹼可中和酸性生成物,轉成R-LVG
*如NaI、NaN3 走SN2,產物插上鹵素立體翻轉 (入紙面變出紙面) *TsCl / pyridine SN2翻轉
*CX4 / PPh3也可接成RX + O=PPh3,SN2,產物立體化學翻轉
R-OH與 TsCl、MsSO2Cl (O=S=O與鹵素的基團)反應,OH接成-OTs (H與鹵素離開,不翻轉)
OTs可以還原插滿H或由tBuOK消去形成C=C,或以NaI、NaN3、I- 插上翻轉鹵素
光延反應(Mitsunobu反應):與親核反應,類似SN2,如OH接掌性中心,產物立體翻轉
R-OH + Nu-H → PPh3 / DEAD → R-Nu (翻轉)+ H-DEAD + O=PPh3
醇脫水(大多E1):需高溫(180度up)有利消去,有分支E1,沒分支E1/2,產物重排多取代
硫酸 H2SO4,三級醇不用高溫,反應速度 3 > 2 > 1 *重排不架橋頭碳
*二、三級醇只會E1,C=C,如旁邊有-O-環會攻擊O~OH+開環
*一級相對低溫會SN2, H2SO4將兩個醇脫水 (合環),形成對稱醚 R-O-R
*Na-OEt會E2消去(SN2產物)反向共平面的 -X -H,形成雙鍵;小鹼得少取代,
*Na-OEt的SNAc轉酯反應插回OH
鄰二醇重排(Pinacol重排):鄰二醇遇酸 > 產生 OH 與C+ 重排成 ketone ( R C=O )
其中一個OH 接受一個質子後脫去水,形成碳正離子;發生1,2-重排
基團轉移過去,另一個OH脫去H往下形成C=O
*有多餘鍵的環可能遇酸性,重排擴大環,3C~4C / 5C~6C ~最穩位 =O在環上
*常見:mCPBA把C=C拆成三角O環再轉成OH與C+,再重排
*旁接一級胺的OH也可與HNO2生成C=O (同上機理
OH當成Nu-拔掉H:利用強鹼或鹼金NaH、NaNH2,拔掉OH的H產生醇陰離子 R-O-
醇陰離子 R-O-加一級RX ,SN2直接接上R
醇陰離子 R-O-加二、三級RX ,E2趕走RX的H與X,RX變C=C
Ar-X或vinyl-X則不反應
*OH與鹵素可能背面攻擊合環。 * 1A金屬會直接氧化還原ROH,得RONa與H2
醇轉酯反應(Transesterification):脂或酸加醇,形成另一種酯
OH氧化:醇C-OH,DMSO (CO)2Cl2 / Et3N 氧化成醛H-C=O,含水時氧化成酸HO-C=O
KMnO4;H2CrO4 / H2O 可直接插上=O氧化成酸HO-C=O
Zn Cu ;Et3N ; K2Cr2O7 拔走H形成C=O ;Na2Cr2O7 插滿C=O
*含水時一級醇氧化成酸;不含水時一級醇氧化成醛
二級醇只氧化成酮 R-C=O
三級醇不氧化 (除非高溫高壓
*MnO2 只氧化benzyl的二級醇~C=O, 不氧化末端OH
*HIO4 氧化切斷 HO-C-C-OH,產物為兩個醛H-C=O (但環對側不能有同向大立障)
Moffatt氧化反應:二甲基亞碸( DMSO 與脫水劑P/DCC碳二亞胺,將一、二級醇氧化為醛或酮
R2CHOH → (CH3)2SO + (CyN)2C → (CH3)2S + (CyNH)2CO + R2C=O
PCC/CH2Cl2 將一級醇氧化為C=O
*一級醇 DMSO DCC 變醛 HC=O,二級醇變酮 RC=O,三級醇不反應
戴斯馬丁氧化反應DM:利用DMP將-OH轉成C=O,只轉一個
醇氧化選擇性:優先選allylic (C=C-C-OH)、benz-C-OH 位置氧化成C=O
如果OH插在苯上,降芳香性,插成C=O
醇氧化切斷: HIO4過碘酸可以切斷二元醇 HO-C-C-OH成為兩個C=O
*兩個OH必須同向,並連兩個C,(中間物是五元環
醇合成:
一級鹵烷C-X,不E2消去,可直接用OH- (強鹼強親核) 走SN2得C-OH
二三級鹵烷有B-H,防E2必須兩步,先接上OAc-,再水解生醇
烯類 H+ H2O,OH接高級碳,可能重排; 或電子轉移的C+接上H2O的OH
烯類 Hg(OAc)2 H2o / NaBH4,OH接高級碳,不重排
烯類 BH3 THF / NaOH H2O2,OH接低級碳,同向加成
醚類R-O-不與鹼反應,但可與酸反應 HX,H+先接上O,X-再拔除一邊得R-OH
環狀醚(三角),被酸開環時背後攻擊,產物trans,且O-優先接低級碳再接H+
Cl-會優先攻擊3級 > 1級 >2級碳
[ mCPBA: C=C~三角醚 ]
環狀醚(三角),在鹼(H3O+ NaN3)中開環時,Nu-接低級碳,O-反而優先接高級碳再接H+
環狀烯: OsO4 同向加成,C=C拆開接OH;mCPBA / H3O+ 反向加成C=C拆開接OH
X-C=O,通過Ni催化氫化,拆C=O,拔X,接上OH與H
*酚類( benz-OH )製作: benz-三級碳 加 O2 (熱) / H3O+ > 三級碳先接上O-OH
H3O+的H+進攻,O轉移,產出benz-OH與 酮 R R-C=O
Na/ THF ROH 能將C=O還原成C-OH;Benz-Mg ;H+ 一次還原兩個將C-C接上
*共軛烯酮如果沒給質子氫,反應會停在中間物,不會還原
R-MgBr + 含O三元環/ H3O+ > R-C-C-OH
R-Li、R-MgX 格氏試劑將C=O還原成R-C-OMgBr,再以H3O+攻擊O,產物R-C-OH
R-CuLi則只能還原X-C=O,產物R-C=O
*R-MgX 格氏將C三N還原兩次 :C=NMgBr (不穩,被H3O+拆成C=O或格氏拆 > 3級醇
*R-MgX 格氏也會還原兩次O=C-O,先拆去單鍵C-O再還原C=O,產物 > 3級醇
LiAIH4與NaBH4 都能將C=O還原成C-OH,C上有多接鹵素或O/OR會攻擊兩次
*常用還原劑,但NaBH4無法還原酸COOH 的 C=O
*如果是O=C-C-X會走Williamson合成,O-與C+合成環狀醚
*如果是BH3 / THF 則能選擇性的將酸還原成一級醇
* (Pr)3SiCl / Et3N趕走H為-O插上保護基TBS,Bu4N+F- / H2O 趕走保護基TBS 插回-OH
威廉姆遜合成醚 (Williamson合成):醇鈉或酚鈉 加 鹵代烴/鹼性,SN2,生成醚 R-O-R
KOH或 NaH, 攻擊醇R-OH, 形成 RO- 攻擊 R'-X (翻轉) Na+X-離去,環ROR'
*若環上有O,外接-OH,H+會先攻擊O開環,重排,再攻擊OH脫水
mCPBA:間氯過氧苯甲酸,有機常用氧化劑,插上O
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