7.炔類 Alkynes
炔C≡C,有兩個π鍵 ,一個σ鍵,不飽和,鍵角180度,SP混成,密度小於水 不溶
末端炔陰離子穩定,酸性特高,
只有相對強鹼(NaNH2 CH3Li MgX ) 可以解離C≡C-H (拔H,通常加鹵素-A , 接上A )
活潑鹼金屬反應,產生末端炔烴陰離子及氫氣 (拔H,接上鹼金屬)
相對弱鹼(KOH NaOH KO'Bu)在高溫下有機會將末端炔異構化
檢驗炔與烯:Br2 / CCl4 斷開所有π鍵接上Br,紅棕色~無色
KMnO4 氧化所有π鍵 C≡C~ O=C-C=O; C=C~ HO-C-C-OH;紫色~無色
H2 / Ni 催化氫化,斷開所有π鍵接上H;壓力下降,
H2 / Ni 催化氫化,斷開所有π鍵接上H;壓力下降,
檢驗末端炔C≡C-H: 可以在AgNO3 或CuNO3 / NH3 溶液中沉澱 (接上Ag+/Cu+
*分子氫化熱(同C狀況):越穩定越低, 連續烯 > 末端炔 > 內部炔 > 共軛烯
炔親電加成: Br2 / CH2Cl2 ,拆三鍵,接滿Br,立障因素,產物多為(E)form 遠 ㄣ
末端炔產物有位向選擇性 高級碳接OH,重排變C=O 低級碳(末端)接Br
*有可能再用NaBH4拔去Br與C=O合環(留下O的環)
只加兩單位H-X,因馬可尼可夫法則(氫優先少取代),兩個X會接到同一個C上
allylic-H為C=C─C─H;vinylic-H為C=C─H ,allylic陰離子C=C─C─ + 較穩定
炔汞離子水合:C≡C 拆一個π鍵與Hg+2形成三腳架橋, 得到ketone
OH反向攻擊高級碳,酸性條件拔掉Hg+2,互變異構轉成C=O
OH反向攻擊高級碳,酸性條件拔掉Hg+2,互變異構轉成C=O
*差不多等同C≡C拔兩鍵插給=O
炔硼氫化-氧化反應:C≡C立障小則加成更快,BR2可被H2O2氧化成OH,互變異構成C=O
*末端炔硼接立障小的低級碳,反馬可尼可夫,末端變C=O
炔 B C=O 自由 反馬 接末 ;但末端炔 ICL馬 產物2-2 (內C接2鹵素)
炔自由基加成:H-Br,反馬可尼可夫,Br接末端立障小的低級碳
*但HI、HCl 親電更快,依然馬可尼可夫,H接末端立障小的低級碳
*但HI、HCl 親電更快,依然馬可尼可夫,H接末端立障小的低級碳
炔KMnO4氧化:KMnO4 / H2O ,先插滿OH,脫水,得 O=C-C=O (可旋轉)
加熱則氧化切斷,得兩個酸 HO-C=O;木端炔則產生酸與CO2
炔、臭氧切斷:切斷,得兩個酸COOH HO-C=O;末端炔則酸與CO2
Ni Pt全拆 ( Pd Lind cis [Z-form] ) 鹼金1A族 tran E
炔還原:一般Ni;Pt / H2 :拆C≡C,插滿H,Pd 順向加成cis 烯 > 再反應產異構物
去活化催化劑:BaSO4;CH3OH、Ni2B (Lindlar's):只拆一鍵,得到cis 烯類
鹼金族1A還原:Li;Na / NH3:還原成trans 烯 (穩定 ㄣ) *唯一,故常考
炔合成:炔與一級鹵烷SN2接上一級R基 R-C≡C-Li+ + Br-CH3 = R-C≡C-CH3
二、三級鹵烷會進行E2消去反應 R-C≡C-Li+ + 三級X = R-C≡C-H
二、三級鹵烷會進行E2消去反應 R-C≡C-Li+ + 三級X = R-C≡C-H
內部炔製造末端炔:胺鹼,攻擊一邊CH3的H三次,再給H2O質子轉移
末端炔製造內部炔:KOH 高溫,攻擊H消去,先形成C=C=C,再給H2O質子轉移
炔類烷基化選擇: 末端R-C≡C-H → NaNH2 / CH3Br → 拔H上CH3 → R-C≡C-Me
H2 / Ni2B,得cis 烯 ; Na / NH3,得tran 烯
炔類製造:鹵烷 (KOH)普通鹼E2,得tran 烯 vinylic ,(NaNH2)強鹼二次E2,得炔
NaNH2為消去鹼,容易形成末端炔,或直接(NaNH2 / NH3)消去,再H2O插H
NaNH2為消去鹼,容易形成末端炔,或直接(NaNH2 / NH3)消去,再H2O插H
炔環化加成反應;Diels-Alder 反應 4-2 (踢CO2)、2-2-1(接上C=O)
炔置換反應:金屬/ 烯
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